Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有

 

（填儀器名稱）．
（2）請寫出加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式：

 

，加入過量氨水的目的是

 

．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

 

．
（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

（列出計算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是

 

（寫出一種原因即可）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；
（2）根據(jù)Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量； 
（3）根據(jù)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃．

解答： 解：（1）操作Ⅰ為配制250mL溶液，配制該溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，還缺少250mL的容量瓶，
故答案：250mL容量瓶；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，則加入的氨水要過量，
故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；使Fe³⁺充分沉淀；
（3）若沉淀沒有洗滌干凈，濾液中一定含有氯離子，故可通過檢驗是濾液中否含有氯離子來判斷沉淀是否洗滌干凈，操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，
故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂-W₁）g×

112

160

，
樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

112(W2-W1)

160a

×100%；
若氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃，會導致最終測量的結(jié)果偏大，
故答案為：

112(W2-W1)

160a

×100%；固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃．

點評：本題考查物質(zhì)組成及含量的測定，題目難度中等，試題涉及溶液配制、離子檢驗、對實驗操作的理解與實驗方案的評價、化學計算等知識，明確測定原理為解答關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎與運用知識分析解決問題的能力．