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9．N2+3H2一定條件_2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，結(jié)合濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．升高溫度能增大反應(yīng)速率，則降低溫度減小反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)如圖，回答問題．
（1）有機(jī)物的名稱：B氯乙烯，F(xiàn)乙酸，E中所含官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C，GCH3COOCH2CH3
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O→催化劑△CH3CH2OH．
（4）A→B的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）KOH+HNO3═KNO3+H2O      
（B）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：（A）不能（B）能
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，則寫出作原電池的正極材料名稱：石墨或銅片，電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；正極2H++2e-=H2↑．
（4）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了32.5克，則銅片表面析出了氫氣11.2L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過1 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為負(fù)極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為陰極．
（2）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．在pH=1的無色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
D．在c（H+）c（OH−）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾B．碘片升華C．食鹽熔化D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，取足量的Na、NaOH 溶液和NaHCO3溶液分別和等物質(zhì)的量的該有機(jī)物在一定的條件下反應(yīng)（必要時(shí)可以加熱），完全反應(yīng)后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：2B．3：5：2C．3：5：1D．3：4：1

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