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7．大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源．下列有關做法與此不相符的是（　　）
A．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅
B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題
D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車

分析 A．回收廢棄的飲料包裝紙，可以節(jié)約資源；
B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，會加重環(huán)境污染；
C．興建風力發(fā)電站，可以減少化石燃料的使用，解決能源問題；
D．汽車會消耗大量汽油，產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境．

解答 解：A．回收廢棄的飲料包裝紙，做到垃圾資源化，有利于保護環(huán)境，可以節(jié)約資源，故A正確；
B．煤炭在燃燒時會產(chǎn)生大量污染性氣體，大力開發(fā)豐富的煤炭資源，會加重環(huán)境污染，故B錯誤；
C．在西部和沿海地區(qū)風能資源豐富，興建風力發(fā)電站可以減少化石燃料的使用，能夠降低二氧化碳的排放，解決能源問題，故C正確；
D．汽車會消耗大量汽油，產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車可以減少化石燃料的使用，減少污染性氣體的排放，故D正確．
故選B．

點評 本田考查了環(huán)境保護和能源的開發(fā)利用，題目難度不大，注意把握題目中的要求，側重于考查學生對化學知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體（　�。�
A．都是穩(wěn)定的液體B．都是透明的液體C．都是混合物D．都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）D．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.30 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列問題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，則上述反應的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應進行到10s時，測得容器內(nèi)的密度增大了2.4g•L-1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPa，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．
①650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
②T1℃的平衡常數(shù)Kp=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學計量數(shù)之和-氣態(tài)反應物的化學計量數(shù)之和．若該反應的KpKc的值為9976.8，則此時的熱力學溫度為1200K．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語的相關表述正確的是（　�。�
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ
B．因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（ s）溶于足量水時，放出熱量為b kJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（ g）+3H2（ g）?2NH3（ g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2 充分反應后，放出熱量小于d kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O△_Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？出現(xiàn)丁達爾效應說明膠體制備成功；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會出現(xiàn)的現(xiàn)象：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．
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