【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B.若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同
C.醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D.1mol某有機物的結構簡式為
通過消去反應脫去1molHCl時，能得到5種不同產物（不考慮立體異構）
【答案】C
【解析】
A.
為烷烴的鍵線式，最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5、7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應為：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，A錯誤；
B.兩種二肽互為同分異構，水解產物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產物相同，B錯誤；
C. 醋酸和硬脂酸都為飽和一元羧酸，二者互為同系物，C2H6和C9H20符合烷烴的通式，均屬于烷烴，也互為同系物，C正確；
D.由結構簡式可知，3個-Cl原子均有2種不同的消去方式，則通過消去反應脫去1mol HCl時，能得到6種不同產物， D錯誤。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）
若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（ ）
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形
B.硫離子電子共有18種運動狀態(tài)，且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol
D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在四支相同的試管中，分別裝入等物質的量混合的兩種氣體�；旌蠚怏w具體組成如下：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
混合氣體組成 | Cl2、SO2 | NO2、O2 | NO、O2 | NH3、N2 |
將四支試管迅速同時倒立于水槽中，至液面穩(wěn)定后，水面上升高度由大到小正確的是（ ）
A.1＞2＞3＞4B.3＞1＞4＞2
C.4＞2＞3＞1D.1＞3＞2＞4
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【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。
（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。
（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，原因是___。
（3）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是__。
（4）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有__個P原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯誤的是( )
A.25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋
D.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為
×10－18 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下�；卮鹣嚓P問題：
方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示。
(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)：
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；
③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：
(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________
(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的
A. 物質的量之比為3:2 B. 質量之比為3:2
C. 摩爾質量之比為2:3 D. 反應速率之比為2:3
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