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6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

分析 ①少量氯氣只氧化碘離子；
②發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘；
③發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
④遵循電子、電荷守恒；
⑤小蘇打完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水；
⑥硫酸氫鈉完全反應，生成硫酸鋇、水、NaOH；
⑦電子不守恒．

解答 解：①少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應為Cl2+2I-═2Cl-+I2，故正確；
②Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故錯誤
③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故錯誤
④FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應的離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故正確；
⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故正確；
⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故正確；
⑦Na2O2與H2O反應制備O2的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化硫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．將二氧化硫進行轉(zhuǎn)化
利用有多種方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
則“鈣基固硫”的熱化學方程式為：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
（2）可利用海水對含SO 的煙氣進行脫硫，已知海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等離子．其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-．
②通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是bd．
a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如題圖1所示．（電極材料為石墨）
①b極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②電解過程中a極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強．
（4）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如題圖2所示．
①pH-t曲線中cd段發(fā)生的主要反應的化學方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
②為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為增大懸濁液中ZnO的量或適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)．（任寫一條）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃）△_Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程．

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是3H2+N22NH3．
（2）氨分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應用了氨易揮發(fā)的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2、H2．
（3）氧化爐中反生反應的化學方程式是4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O．
（4）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體，寫出NO2和NH3反應的化學方程式8NH3+6NO2催化劑_7N2+12H2O．當有5.6LNO2被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（5）氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3．若進入吸收塔的氣體的體積分數(shù)為NO210.0%，NO 1.32%，其余為N2、水蒸氣等．當進入氧化爐中氣體為10m3時，最少需要空氣的體積為1.66m3．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將ag乙醇（分子式為C2H6O）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量Na2O2的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重bg，則a和b的關系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．，某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：
（1）X的化學式為K2FeO4，寫出X與H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫出化學方程式Fe2O3+3CO△_3CO2+2Fe．
（3）保存X時應注意避免吸潮和受熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系．其中，A、D為金屬單質(zhì)．（反應過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去 ）

請回答以下問題：
（1）B是Fe2O3（填化學式）．
（2）寫出J與D轉(zhuǎn)化為G的離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）A在常溫下也可以與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在密閉容器中進行可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=c（CO）•（H2O）c（CO2）•（H2）
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．容器內(nèi)CO和H20的濃度始終相等
D．容器內(nèi)的壓強始終不變

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