Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.	2	1	1

Answer 1

【答案】 放熱 逆 增大 bc BC

【解析】(1),反應(yīng)的平衡常數(shù)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確答案: ；放熱。

(2) 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前后氣體體積不變,等容容器中壓強(qiáng)之比等于溫度之比，所以壓強(qiáng)增大,正確答案：逆；增大；增大。

(3) 反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)始終不會變化,所以壓強(qiáng)不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤 ；濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；正、逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確；濃度相等時，不能判斷各組分濃度是否不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；正確選項(xiàng)bc。

(4)根據(jù)時,平衡常數(shù)計(jì)算：

根據(jù)濃度商，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；根據(jù)濃度商,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，B正確；只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C正確； 根據(jù)濃度商.達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動，D錯誤；正確答案：BC。