Question

3．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g），圖中，曲線a表示該反應在T溫度下NO的濃度隨時間的變化；曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�

• A． T溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
• B． T溫度下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
• C． 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
• D． 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＞0

Answer 1

分析 A．由圖可知氮氣的濃度變化，利用平衡濃度計算平衡常數(shù)；
B．此容器為恒容密閉容器，ρ=$\frac{m}{V}$，據(jù)此判斷即可；
C．催化劑只能改變化學反應色速率，不能改變物質的轉化律；
D．由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應．

解答 解：A.2NO（g）?N₂（g）+O₂（g），
起（mol/L）   c₀ 0       0
轉（mol/L）  （c₀ -c₁ ）  $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）  $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）
平（mol/L）   c₁$\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）  $\frac{1}{2}$（c₀ -c₁ ）
故K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{4{{c}_{1}}^{2}}$，故A錯誤；
B．反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ=$\frac{m}{V}$不變，故B錯誤；
C．由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；
D．由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．