NaHCO3溶液 BaCl2濃度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
0.2mol•L-1 | 渾濁 | 渾濁 | 少許渾濁 |
0.1mol•L-1 | 渾濁 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 |
0.02mol•L-1 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 |
分析 (1)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣,其中鹽酸易揮發(fā),要除去二氧化碳中的氯化氫,據(jù)此選擇儀器;
(2)①飽和澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,據(jù)此解答;
②計算此時溶液中鋇離子濃度與碳酸根濃度的乘積與該溫度下碳酸鋇的溶度積常數(shù)比較即可;
③取用實驗室中分析純與樣品進行pH的測算比較即可;
④發(fā)生2NaHCO3 △_Na2CO3+H2O+CO2↑,由圖中所給數(shù)據(jù)可知剩余固體為6.3g,計算固體質(zhì)量減少量,依據(jù)圖象可知溫度升高對剩余固體的質(zhì)量無影響.
解答 解:(1)③為發(fā)生裝置,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣,其中鹽酸易揮發(fā),故應(yīng)先選取碳酸氫鈉除去混合氣體中的HCl,故儀器連接順序為:③①②,故答案為:③①②;
(2)①飽和澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故甲方案不可行,故答案為:不可行;
②(i)兩種溶液等體積混合后,溶液中鋇離子濃度=0.2mol/L2=0.1mol/L,0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c(CO32-)為0.0011 mol•L-1,故Q=Q=c(Ba2+)×c(CO32-)=0.22×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9,故會產(chǎn)生沉淀,
故答案為:Q=c(Ba2+)×c(CO32-)=0.22×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9;
(ii)鋇離子與碳酸氫鈉電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,從而促進了碳酸氫根的電離,使其向生成碳酸根和氫離子的方向移動,故離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O;
③丙方案為測定pH法,由于碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽,故利用準(zhǔn)確度較高的pH計進行樣品的pH值,然后測量分析純NaHC03的pH值,最后比較即可,故答案為:取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中,分別用pH計測pH;
④(i)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解,方程式為2NaHCO3 △_Na2CO3+H2O+CO2↑,即
2NaHCO3 △_Na2CO3+H2O+CO2↑,
168 106
10g x,解x=6.30g,
即理論上碳酸氫鈉每有10g分解應(yīng)生成6.3g固體,故由圖可知10g樣品分解恰好生成固體為6.3g,故此樣品純度為:6.3g6.3g×100%=100%,故答案為:100%;
(ii)由圖可知,溫度升高,不影響固體物質(zhì)的產(chǎn)量,升溫速率對實驗結(jié)果沒有影響,故答案為:沒有.
點評 本題綜合考查的是物質(zhì)的制備方案的設(shè)計,混合物的測定,涉及知識點較多,難度較大,熟練掌握碳酸氫鈉的性質(zhì)以及其熱分解原理是解決本題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①④⑤ | C. | ①②③ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 品紅溶液 | B. | 濃硝酸 | C. | 碘水、淀粉溶液 | D. | 以上都能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱 | B. | 開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 | ||
C. | 待水分完全蒸干后停止加熱 | D. | 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν(NH3)=0.001 mol/L•min | |
B. | 該反應(yīng)達到平衡時,保持其他條件不變,容器中NH3、N2、H2的物質(zhì)的量保持相等 | |
C. | 其他條件不變,升高溫度,可使該反應(yīng)的速率加快 | |
D. | 達到平衡時,ν(NH3)=ν(N2) |
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