Question

9．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應生成H₂O時放出的熱叫做中和熱
• B． △H＞0 kJ•mol^-1表示放熱反應，△H＜0 kJ•mol^-1表示吸熱反應
• C． 熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
• D． 1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析 A、中和熱的本質是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水放出的熱量．
B、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應．
C、熱化學方程式中的化學計量既表示物質的量．
D、在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．

解答 解：A、1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應生成水的物質的量不是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故A錯誤；
B、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故B錯誤；
C、熱化學方程式中的化學計量既表示物質的量也可以表示個數，所以可以是分數，故C正確；
D、應在25℃，101 kPa，且生成的水應為液態(tài)，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱、焓變概念的理解和應用，熱化學方程式的含義理解分析，題目較簡單．