A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素:

①A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù);

②A與B處于同一周期,B與D可形成離子化合物D2B,該化合物的水溶液顯堿性;

③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18;

④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。推斷A~D各為何種元素,并填空:

(1)A________;B________;C________;D________。

(2)各原子形成簡單離子的電子排布式。

(3)四種元素離子半徑的大小順序為______________________________。

(4)用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因:___________________________


(1)Al S O Na

(2)Al3+:1s22s22p6 S2-:1s22s22p63s23p6

O2-:1s22s22p6 Na+:1s22s22p6

(3)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)S2-+H2OHS-+OH-,

HS-+H2OH2S+OH-


練習冊系列答案
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A.VB族       B.ⅢB族       C.Ⅷ族       D.ⅤA族

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(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________________________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________。

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同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒,放出的能量是否相同?放出的熱量哪個多?為什么?

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