Question

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng) 價(jià)
A	碳酸鈣與醋酸 反應(yīng)	CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B	NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2	2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-	正確
C	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+	錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式
D	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng),由于碳酸鈣難溶于水，所以應(yīng)該寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，會(huì)產(chǎn)生HCO3-，不是產(chǎn)生CO32-；錯(cuò)誤；C.NaHCO3水解,會(huì)產(chǎn)生H2CO3但是鹽水解的程度是微弱的，所以水解的的方程式是用可逆號(hào)，不是等號(hào)，寫的是電離方程式，應(yīng)該是HCO3-+H2O ═ H2CO3+OH-，正確；D.由于微粒的還原性：Fe2+>Br-，所以等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，Br-只有一半發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤及所作的評(píng)價(jià)的的正誤判斷的知識(shí)。