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為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
;
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)
(4)高錳酸鉀是化學(xué)中常用強氧化劑.在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系數(shù)
2)、根據(jù)以上信息,下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)高錳酸鉀的強氧化性和乳膠管的易腐蝕性選擇滴定管;
(3)根據(jù)方程式計算;
(4)根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平;如離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)則不能大量共存.
解答:解:(1)Mn由+7價降為+2價,F(xiàn)e由+2價升為+3價,利用化合價升降法容易配平,2KMnO4~10FeSO4,根據(jù)質(zhì)量守恒完成整個方程式,
故答案為:2、10、8、5、2、1、8;
(2)考查酸式滴定管、堿式滴定管的特點及使用條件,由于KMnO4具有強氧化性,會對乳膠管有腐蝕性.所以,用KMnO4溶液滴定時,選用酸式滴定管,
故答案為:堿;KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管;
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑       
    55.9g      22.4L
   ag×ω1    580×10-3L
ω1=
55.9g×580×10-3L
ag×22.4L
=
1.45
a

  2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2(SO43
   2mol                  10×56g
 0.02000mol?L-1×25.00×10-3L       
a
10
g×ω2
ω2=
0.02000mol?L-1×25.00×10-3L×10×56g
a
10
g×2mol
=
1.40
a

故答案為:
1.45
a
1.40
a
;
(4)1)根據(jù)化合價的變化,Mn由+2價升為+7價,Bi由+5價降為+2價,利用化合價升降法容易配平,2Mn2+~5NaBiO3,再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平,
應(yīng)為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,故答案為:2、5、14、2、5、5、7; 
2)A、在酸性條件下MnO4- 離子氧化Cl-離子而不能大量共存,故A錯誤;
B、在酸性條件下BiO3-離子氧化Cl-離子而不能大量共存,故B錯誤;
C、D中離子之間不反應(yīng),能大量共存,
故答案為:AB.
點評:考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗操作的掌握、有關(guān)實驗的計算、實驗方案的評價等方面的能力,本題既是一道立足基礎(chǔ)實驗操作的試題,又是一道實驗評價的試題,還是一道開放型試題.本題學(xué)科特色明顯,難度不大,但對分析問題的能力要求較高.考查的知識在書中或在題內(nèi),但學(xué)生的學(xué)習(xí)、思維可以延伸到題外.可以說,本題彰顯了新的課程理念,利于培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和深入思考的習(xí)慣.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a

1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管.
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一不準(zhǔn)確理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為      

      ;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       ;

②方案二     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       

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方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1

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請回答下列問題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為      

      ;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       

②方案二     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       。

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