下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是(  )
A、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═-572kJ?mol-1
B、KOH(aq)+CH3COOH (aq)=CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ?mol-1
C、C8H18(l)+12.5O2 (g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ?mol-1
D、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-533kJ?mol-1
考點(diǎn):燃燒熱,中和熱
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量;中和熱表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,據(jù)此分析.
解答: 解:A.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中H2為2mol,則反應(yīng)熱不是燃燒熱,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中CH3COOH為弱酸,其反應(yīng)熱不等于燃燒熱,故B錯(cuò)誤;
C.C8H18(l)+12.5O2 (g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ?mol-1符合燃燒熱的概念要求,所以反應(yīng)熱為燃燒熱,故C正確;
D.燃燒熱要求生成的是穩(wěn)定氧化物,則水為液態(tài)水,反應(yīng)熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài),則反應(yīng)熱不是燃燒熱,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用,注意概念的內(nèi)涵理解是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A、中和反應(yīng)
B、金屬與酸反應(yīng)置換出H2
C、燃燒反應(yīng)
D、熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、FeO固體放入稀硝酸溶液中:FeO+2H+═Fe2++H2O
B、過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
D、向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(  )
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中,離子種類相同
B、在CH3COONa溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水,溶液的
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L,則此溶液可能是鹽酸
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A、1molNH4+和1molOH-所含電子數(shù)均為10NA
B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C、1L l mol/LH2SO4溶液與Zn反應(yīng)生成22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng):OH-+H+═H2O
B、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不合格建筑石材含有放射性的
 
222
86
Rn.該原子的中子數(shù)是( �。�
A、50B、86
C、136D、222

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,回答下列問題:
(1)隨著溫度的升高,此反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2為0.11mol,O2為0.05mol,SO3為0.12mol.計(jì)算該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(保留3位有效數(shù)字).
(3)在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
(填字母).
A.通入氧氣B.移出氧氣 C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2,可先用氨水吸收,再用硫酸處理.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,
 

②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是a
 
b
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等體積混合,則溶液中
 
(填“有”或“沒有”)沉淀生成. (已知:25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l0-10 )

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹