Question

【題目】一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A.3v逆（B）=v正（C）
B.容器內(nèi)壓強不再改變
C.混合氣體密度保持不變
D.c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、3v逆（B）=v逆（C）=v正（C），達平衡狀態(tài)，故A正確；

B、容器內(nèi)壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、混合氣體密度保持不變，說明固體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；

D、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，c（B）：c（C）：c（N）可能是1：3：6，也可能不是1：3：6，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選D．

【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．