【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為(

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

【答案】C

【解析】

設溶液的體積都為為1L,則n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol,由于加入KOH溶液后,生成的沉淀恰好完全溶解,故根據(jù)反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出,n(Al3+)=0.1mol,則硫酸鹽溶液中n(K+)=0.5mol,故混合后溶液中K+的濃度為=0.45mol·L-1,故選C。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN,發(fā)生反應:CuSO44KCNK2[Cu(CN)4]K2SO4。

回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)NO、S元素分別與H形成的二元共價化合物中,既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學式,寫出兩種)

(3)N2O5晶體由兩種離子構成,已知其陰離子(NO3)的立體構型為平面三角形,則其陽離子(NO2)的立體構型為_____________,陽離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下,SO2CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式),理由是_________________________________________________________________

(5)N、O元素第一電離能的大小關系為__________(用元素符號表示),原因為____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為_____________,銅的原子半徑為127.8 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出銅晶體的密度計算式:_____________g·cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水應密閉保存,放置于低溫處

B.2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是(

A.反應Ⅰ:ΔH0,p2p1B.反應Ⅱ:ΔH0T1T2

C.反應Ⅲ:ΔH0,T2T1ΔH0,T2T1D.反應Ⅳ:ΔH0T2T1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣 體,反 應方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應, 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX1molY,發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)a Z(g)W(g) ΔH=-890kJ·mol1(a為正整數(shù))

當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1kJ,物質X的轉化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則

1)化學計量數(shù)a的值為_____。

2)溫度維持T ℃不變,若起始時向容器M中加入4molX6molY,若達到平衡時容器內的壓強減小了10%,則反應中放出的熱量為___kJ。

3)溫度維持T ℃不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2molX1 molY發(fā)生如上反應并達平衡,則容器中X的質量分數(shù)M___N(選填>、<、=符號)。

4)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

溫度/

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下,2molX1molY在容器M中反應達平衡, X的平衡轉化率為50%,則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質,其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽,E是C對應的酸,B的結構類似金剛石,D為氧化物。

請回答下列問題:

(1)A、D、E的化學式分別為________________、________。

(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義?_____________________。

(3)寫出D→C反應的化學方程式:_____________________

(4)寫出E→D反應的化學方程式:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.澄清透明的溶液:KH、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L1 NaClO溶液:Na、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Ba2、Al3SCN、Cl

D.0.1 mol·L1的溶液:Na、KAlO2-、Br

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