(14分)工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.

②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26

回答下列問題:

(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。

(2)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的離子方程式___________________________。

(3)檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。

(4)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L-1,則應控制溶液pH_____。

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,請寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。

 

(1)抑制Sn2+水解 (2分) 防止Sn2+被氧化(2分)(2)Sn2+ + CO32-=SnO↓ + CO2↑(3分)

(3)取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈;(2分)

(4)小于1; (2分) (5)Sn2+ + H2O2 + 2H+=Sn4+ + 2H2O (3分)

【解析】

試題分析:(1)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化;

(2)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價沒有變化,屬于非氧化還原反應,同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;

(3)沉淀表面有吸附的氯離子,因此檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是:取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈;

(4)根據(jù) Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-)2×c(Sn2+),將c(Sn2+)=1.0mol?L-1帶人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故pH小于1,Sn2+完全沉淀;

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強氧化性,Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。

考點:考查對工藝流程的理解、物質的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學用語書寫及利用關系式進行的計算等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(13分)(1).PET是應用廣泛的五大工程塑料之一,PET結構片段:

①PET由兩種有機物通過縮聚反應生成,其中分子較大的單體分子結構簡式為 ,分子較小的單體含氧官能團名稱是 。

②PET塑料有多種降解途徑,其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用,降解為兩種小分子。該反應的化學方程式為: 。

(2).水楊酸(鄰羥基苯甲酸)是合成阿司匹林()的原料。

①水楊酸與乙酸酐()反應生成阿司匹林的化學方程式: 。

②寫出一種阿司匹林同分異構體的結構式 ,該同分異構體符合以下條件:

a.芳香族化合物;

b.與氫氧化鈉溶液共熱,完全反應將消耗四倍物質的量的氫氧化鈉;

c.苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代,可能的產(chǎn)物有兩種。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大, X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素.X、Y、Z、W 原子最外層電子數(shù)之和為13。問:

(1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符號)

(2)寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式

寫出Y的簡單氫化物的電子式

(3)Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色,寫出發(fā)生反應的化學方程式

(4)實驗室制取Y的氫化物的化學方程式:_______________________________,該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在2L密閉容器內,發(fā)生:2NO(g)+O2(g)?2 NO 2(g),不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(  )

A.容器內顏色保持不變           B.v逆(NO)=2v正(O2)

C.單位時間內生成amol的O2,同時生成2amolNO2      D.容器內密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是(  )

A.具有相同的分子式 B.具有相似的化學性質

C.具有不同的物理性質 D.分子式相同,但分子內碳原子的連接方式不同

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.試劑1可以選用石灰乳

B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2

C.工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 ;

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為: ;

(3)過程③中,需加入的物質是 ;

(4)過程④中,蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有 ;

(5)過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項序號);

A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液

(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是 ;

(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比是(     )

A.1∶10∶1010∶109       B.1∶5∶5×109∶5×109

C.1∶20∶1010∶109       D.1∶10 ∶104∶109

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學—有機化學基礎](13分)

某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知:。

請回答下列問題:

(1)寫出Y中含氧官能團的名稱 。

(2)下列有關F的說法正確的是 。

A.分子式是C7H7NO2BrB.既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

C.能發(fā)生酯化反應 D.1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

(3)寫出由甲苯→A反應的化學方程式 。

(4)在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是 ;

F在一定條件下形成的高分子化合物的結構簡式是 。

(5)寫出一種同時符合下列條件的Y的同分異構體的結構簡式 。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②與足量濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀

③分子中只存在一個環(huán)狀結構

(6)以X和乙烯為原料可合成Y,依次指出三步合成過程中三個主要反應的反應類型:

、 、 。

 

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