【題目】下列應用與反應原理設計不一致的是（ ）

A.熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

【答案】D

【解析】

A. 熱的純堿溶液存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-，水解過程是吸熱的過程，升高溫度，可以促進鹽的水解，所以熱的純堿溶液清洗油污，屬于鹽的水解原理的應用，故A不符合；
B. 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸物并使之沉降，故明礬凈水屬于鹽的水解原理的應用，故B不符合；

C. TiCl4水解可以得到TiO2xH2O，加熱失去結(jié)晶水即可得到二氧化鈦，故用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl，屬于鹽的水解原理的應用，故C不符合；

D. SnCl2溶液水解反應為：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加鹽酸來抑制其水解，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動，不能制得氯化亞錫溶液，不屬于鹽的水解原理的應用，故D符合；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu2＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。

(1)用甲醇制取甲胺的反應為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：

主反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反應到t min時，達到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：

①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；

②若反應II的平衡常數(shù)K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；用H2表示I的反應速率為_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________

（3）某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烴基）

（1）反應①的反應類型是__。

（2）反應②的化學方程式：__。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。

（4）反應③的化學方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）：__。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（7）已知：（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

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