下列反應最后能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、向A1C13溶液中加過量NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過量鹽酸
C、向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液
D、向BaCl2溶液中通人少量CO2
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A、氫氧化鋁具有兩性，能與強堿反應；
B、氫氧化鋁具有兩性，能與強酸反應；
C、雖然氫氧化鋁具有兩性，但向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液，因為鋁離子過量，則生成的氫氧化鋁沉淀不會溶解；
D、碳酸的酸性比鹽酸弱．
解答： 解：A、氫氧化鋁具有兩性，NaOH過量，生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、氫氧化鋁具有兩性，鹽酸過量，生成AlCl3，得不到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C、雖然氫氧化鋁具有兩性，但向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液，因為鋁離子過量，則生成的氫氧化鋁沉淀不會溶解，故C正確；
D、碳酸的酸性比鹽酸弱，故氯化鋇與二氧化碳不發(fā)生反應，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題重點考查了氫氧化鋁的兩性，能溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，金屬的重要化合物是高考熱點題型，每年高考必考．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列敘述正確的（　�。�
A、平衡時甲、乙中C的體積分數(shù)甲＞乙
B、平衡時甲中A的轉化率為60%
C、達到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移動
D、D甲容器達到平衡后，升溫，反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～K有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）其中A由兩種元素組成，且兩種元素的質量之比為7：8，B是非金屬固態(tài)單質，G是金屬單質，H是黃綠色氣體，D為紅棕色固體，C是形成酸雨的主要氣體．
（1）寫出下列物質的化學式：C
 
，H
 
，K
 
．
（2）反應②的化學方程式為
 
．
（3）常溫下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4產(chǎn)生沉淀，此時測得溶液中I的陽離子的物質的量濃度為3.8×10-8mol?L-1，則其氫氧化物的溶度積常數(shù)為
 
．
（4）C與I的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（5）在化工生產(chǎn)中毎燃燒0.12kgA就會放出853kJ的熱量，則A燃燒的熱化學方程式為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在干冰晶體中，與一個CO2分子相鄰且等距離的CO2分子共有12個
B、在SiO2晶體中，若含有1molSi原子，則Si-O鍵數(shù)為4NA
C、在金剛石晶體中，一個碳原子被12個六元碳環(huán)所共用，一個C-C鍵最多可形成6個六元環(huán)，一個六元環(huán)實際擁有一個碳原子
D、mg石墨中，正六邊形數(shù)目為m NA/24，每個環(huán)擁有碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol?L-1的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質量減少為（　　）
A、1.6 g
B、2.4 g
C、3.2 g
D、4.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（　　）
A、電池的電解質溶液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B、電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C、電池放電過程中，溶液中的OH-向負極移動
D、電池放電與充電過程發(fā)生的化學反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液的質量變化：甲減小乙增大
B、溶液pH變化：甲減小乙增大
C、相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D、電極反應式：甲中陰極為Cu2++2e-═Cu，乙中負極為Mg-2e-═Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用熱的純溶液清洗油污的原理可表示為：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在
C、室溫下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，則該溶液由水電離出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1
D、可以用加熱蒸干并充分灼燒的方法得到CuCl2溶液的溶質固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、+33.1kJ?mol-1
B、-81.5 kJ?mol-1
C、+45.2 kJ?mol-1
D、-33.1 kJ?mol-1
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