Question

已知反應(yīng)：2NO2 (g)?N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是

A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大

C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

D．反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．上述過程中，由于A燒瓶放在熱水中，溫度升高，所以在A內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；B．上述過程中，B.燒瓶內(nèi)溫度降低，顏色變淺，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于氣體的體積不變，所以 c(NO2) 減小，c(N2O4) 增大，正確；C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，所以氣體密度均保持不變，正確；D．由于升高溫度，容器內(nèi)的氣體顏色加深，說明升高溫度，平衡向逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤。

考點(diǎn)：考查溫度對可逆反應(yīng)平衡移動的影響的知識。