Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成56g N₂時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為15×6.02×10²³
• B． 16.2 g纖維素完全燃燒，產(chǎn)生CO₂分子的物質(zhì)的量約為0.6mol
• C． 鉛蓄電池放電一段時間后，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• D． 向水中加入NaHCO₃或NaHSO₃固體后，水的電離程度均增大

Answer 1

分析 A．反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素-3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氮氣物質(zhì)的量，再計算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根中N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
B．纖維素的最簡式為C₆H₁₀O₅，求出纖維素中含有的C₆H₁₀O₅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳守恒判斷燃燒生成的二氧化碳物質(zhì)的量；
C．放電時負極反應為Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄，正極反應為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；
D．酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A．反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素-3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮氣物質(zhì)的量為$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{4}$mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為$\frac{5}{4}$mol×2×[0-（-3）]=7.5mol，故A錯誤；
B．纖維素（C₆H₁₀O₅）_n，纖維素的最簡式為C₆H₁₀O₅，16.2g纖維素中含有的C₆H₁₀O₅的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molC₆H₁₀O₅燃燒生成6mol二氧化碳，故0.1molC₆H₁₀O₅燃燒生成0.6mol二氧化碳，故B正確；
C．放電時負極發(fā)生Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄，負極質(zhì)量增加，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，正極質(zhì)量也增加，故C錯誤；
D．NaHCO₃為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進了水的電離，HSO₃^-的水解程度大于其電離程度，相當于一元弱酸，抑制水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算、電化學、鹽類的水解等知識，注意掌握公式的運用和物質(zhì)的性質(zhì)，A選項有關氧化還原反應計算，關鍵是判斷反應中N元素化合價變化，為易錯點，題目難度中等．