19.把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中,鋅完全反應(yīng).計(jì)算:
(1)寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.
(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
分析 (1)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣;該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2;
(2)根據(jù)鋅和稀鹽酸關(guān)系式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積.
解答 解:(1)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)發(fā)生為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
;
答:反應(yīng)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
;
(2)根據(jù) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知,參加反應(yīng)的n(HCl)=2n(Zn)=2×6.5g65g/mol6.5g65g/mol=0.2mol,
答:參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成氫氣體積=6.5g65g/mol×22×22.4L/mol6.5g65g/mol×22×22.4L/mol=2.24L,
答:生成氫氣體積是2.24L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,易錯(cuò)點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用,題目難度不大.