在反應NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中,當生成0.5molCl2時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為( �。�
A、5:1B、3:1
C、1:3D、1:5
考點:氧化還原反應
專題:
分析:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中,氯酸鈉中Cl元素的化合價降低,為氧化劑,而HCl中Cl元素的化合價升高,為還原劑,以此來解答.
解答: 解:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中,氯酸鈉中Cl元素的化合價降低,為氧化劑,而HCl中Cl元素的化合價升高,為還原劑,由反應可知1mol氧化劑與5mol還原劑(HCl)轉移電子守恒,氧化劑對應還原產(chǎn)物,還原劑對應氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣,由原子守恒可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:1,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化、電子守恒、原子守恒為解答的關鍵,側重守恒法及分析能力的考查,注意不需要利用0.5mol Cl2計算,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

回答下列與氯及其化合物有關的問題
(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣,請寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:
 

(2)人們在日常生活當中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒.漂白粉的有效成分是(填化學式)
 

某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色,可以證明漂白液具有的性質有
 
(填序號).
A.酸性          B.堿性          C.強氧化性           D.還原性
(3)二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑,其安全性遠高于氯氣.制備方法之一是:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,當轉移0.2mol電子時,參加反應的還原劑的物質的量為
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

除去Fe2O3中混有的少量Al2O3,可選用的溶液是( �。�
A、鹽酸B、硝酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各粒子組在指定環(huán)境下能大量共存的是(  )
A、氯氣中:O2  N2  CO2  HCl
B、“84”消毒液中:K+  NH4+ I-Cl-
C、Al2(SO43溶液中:Na+  Ca2+  NO3-  OH-
D、Cu(NO32溶液中:Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( �。�
A、鋁熱反應
B、氯氣和氫氣混合后見光發(fā)生爆炸
C、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
D、工業(yè)上用焦炭制水煤氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

某分子式為C12H24O2的酯,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化:則符合上述條件的酯的結構可能有(  )
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物的名稱正確的是( �。�
A、3-甲基己烷
B、2-乙基戊烷
C、4-甲基己烷
D、4-乙基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室為完成某一實驗,需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸,現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題:
(1)配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液,應量取濃鹽酸體積為
 
 mL,所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
 

(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 
D.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
F.改用某儀器加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響):沒有進行A操作
 
;C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
;定容時俯視
 

(4)21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應,生成CO2氣體在標準狀況下的體積是
 
L.
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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
(1)X、W的化學式分別為
 
 

(2)常溫下,0.01mol?L-1的Y溶液由水電離的c(H+)=
 
mol?L-1
(3)25℃時,Z溶液的pH>7的原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)將X、Y、Z各0.1mol?L-1同時溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 

(5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質氣體,該反應的化學方程式為
 
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