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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

(5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ,屬于         晶體

②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           (填具體的微粒符號(hào))

 

 

【答案】

(1)三    ⅣA     大   (2)小   分子間作用力     甲醛

(3)先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解   Si+4HF=SiF4↑+2H2

(4)2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s);△H=-1676kJ/mol   (5)①Na2CO3     離子晶體   ②AlF6

【解析】

試題分析:Y是地殼中含量最高的元素,則Y是氧元素。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,這說明X是第ⅣA族元素。由于X的原子序數(shù)小于Y的,則X是碳元素。Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,所以Z是鋁元素。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14,則質(zhì)子數(shù)=28-14=14,所以W是硅元素。

(1)硅的原子序數(shù)是14,W位于元素周期表第三周期第ⅣA族;同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則W的原子半徑比X的大。

(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,鋁是金屬,所以Z的第一電離能比W的��;CO2形成的晶體是分子晶體,所以CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱甲醛。

(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,所以振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解;硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

(4)13.5g鋁的物質(zhì)的量是13.5g÷27g/mol=0.5mol,則2mol鋁反應(yīng)放出的熱量是419kJ×4=1676kJ。因此在25°、101kpa下,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s);△H=-1676kJ/mol。

(5)①根據(jù)反應(yīng)的方程式并依據(jù)原子守恒可知,A應(yīng)該是碳酸鈉。碳酸鈉是離子化合物,屬于離子晶體。

②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有的個(gè)數(shù)是個(gè),含有的個(gè)數(shù)是。根據(jù)化學(xué)式知,Na+和AlF6 的個(gè)數(shù)比是3:1,則白色球和黑色球之比接近3:1,要使其為3:1,則▽所代表的應(yīng)該是AlF6。

考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、第一電離能、氫鍵、氫氧化鋁后單質(zhì)硅的性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書寫以及晶體類型的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力�?疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核
W W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
周期第
族,其原子最外層有
2
2
個(gè)電子.
(2)X的活潑性比Y的
(填“強(qiáng)”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
(寫化學(xué)式).
(3)寫出Z2Y2的電子式
,XY2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
.氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子,寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
W W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
第四
第四
周期第
第VIII
第VIII
族,其基態(tài)原子最外層有
2
2
個(gè)電子.
(2)X的電負(fù)性比Y的
(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
(寫化學(xué)式)
(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:
丙烷
丙烷
.氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子,寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式:
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
(填標(biāo)號(hào)).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7
Y Y的過氧化物是一種淡黃色固體,可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個(gè)
W W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104sl
(1)X位于元素周期表的第
 
周期
 
族;元素X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
 
,常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體.
(2)Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 (填元素符號(hào)),Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號(hào)是
 

(3)W的單質(zhì)與足量X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)已知:Ksp(ZnZ)>>Ksp(WZ),則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液,最先沉淀的化合物的名稱是
 

(5)已知:4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-14XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
則:x2(g)+O2(g)=2XO(g)的△H
 
kJ?mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖.四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是(  )
X Y
Z W
A、XB、YC、ZD、W

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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