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【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJmol1 . 在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時間(min)

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60


(1)T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=;
(2)30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號).
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固體A
c.適當縮小容器的體積
d.升高反應體系溫度
e.同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
(3)對于該反應,用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的(填序號)

(4)維持容器的體積和溫度T1不變,當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時,則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol.
(5)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達到平衡后,n(E)=0.50mol,則a=
(6)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知,Q0(填“大于”或“小于”),c點v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)

【答案】
(1)0.25
(2)ae
(3)④
(4)>0.3
(5)1.5
(6)小于;等于
【解析】解:(1)由表可知40分鐘達平衡狀態(tài),結(jié)合平衡濃度和平衡常數(shù)概念計算,所以K= =0.25.
所以答案是:0.25;(2)30nim后,BDE都增加,由圖可知反應體系反應物和生成物的物質(zhì)的量都增加,可能增大反應物B的量,平衡正向移動,導致反應物和生成的物質(zhì)的量都增加,或按變化量同時改變反應物和生成物,
a.通入一定量的B平衡正向進行,BDE增大,故a符合;
b.加入一定量的固體A不影響平衡移動,BDE不變,故b不符合;
c.反應前后氣體體積不變,適當縮小容器的體積,平衡不動,故c不符合;
d.反應是吸熱反應,升高反應體系溫度,平衡正向進行,B減小,故d不符合;
e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE,BDE濃度增大,故e符合;
故選:ae;(3)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJmol1 . 反應前后氣體體積不變;①B的反應速率不能為0;②B的反應速率和DE反應速率達到平衡狀態(tài)不能相同;③DE變化速率 相同,圖象不符;④DE速率相同,圖象表示的是逆向進行,B反應速率增大,DE反應速率減小,故④正確
所以答案是:④(4)由提供的數(shù)據(jù)可知,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時,所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol,A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol,可逆反應不能完全進行,A雖是固體,但也得有剩余,固體A的物質(zhì)的量n取值范圍大于0.3mol;
所以答案是:>0.3;(5)

A(s)

+

2B(g)

D(g)

+

E(g)

起始量

3.0mol

amol

0mol

平衡量

3﹣0.5×2

a+0.50

0.50mol

=0.25,
解得a=1.5,所以答案是:1.5;(6)最高點達平衡狀態(tài),溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小,所以正反應是放熱反應,即Q小于0,所以答案是:小于;等于.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關系錯誤的是(

A.硅膠吸水能力強,可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強,可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性,可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性,可用于工業(yè)制鏡

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們會利用納米級(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件,使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達爾效應 B. 該分散系為溶液

C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液

A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+SO42-

C. 一定含有SO32- D. 可能含有Ag+SO42-SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NCl3可用于漂白,也可用于檸檬等水果的熏蒸處理.已知:NCl3熔點為﹣40℃,沸點為70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性氣味,可與水反應.實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3 , 反應方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl.某�;瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右).
回答下列問題:

(1)寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式: . 寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式:
(2)E中的試劑為;B中的試劑為
(3)導管G末端應連接的裝置為圖中的(填選項字母).

(4)NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì),其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,另一種有強氧化性,可使有色物質(zhì)褪色.寫出NCl3水解的化學方程式:
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲將二者分離可采取的操作方法為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)恒溫下,容積均為2L的密閉容器M,N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài),相關數(shù)據(jù)如下:M:3mol A、2mol B;2min達平衡,生成D 1.2mol,測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(Lmin)1 . N:2mol C,y mol D;達平衡時c(A)=0.6molL1 . 下列推斷的結(jié)論中不正確的是(
A.x=2
B.平衡時M中c(A)<0.6 mol/L
C.y>0.8
D.M,N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見物質(zhì)A,B,C,D,E,X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去).下列推斷不正確的是(

A.若D是一種強堿,則A,B,C均可與X反應生成D
B.若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或C

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同步練習冊答案
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