Question

13．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲池中陽離子向通入CH₃OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
• B． 甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+2H₂O═CO₃^2-+8H⁺
• C． 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度
• D． 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

Answer 1

分析 A、在燃料電池中，陽離子向正極方向移動(dòng)；
B、在燃料電池中，通入CH₃OH的電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；
D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來回答．

解答 解：A、甲池是燃料電池，在燃料電池中，通入CH₃OH的電極是負(fù)極，陽離子向通入氧氣一方的正極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O₂，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．