下列說法不正確的是（　�。�
A、1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B、標準狀況下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后體積約為22.4 L
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol
D、1 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)m=nM計算判斷；
B．NO與氧氣不能共存；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
D．氯離子濃度為氯化鋇的2倍，根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氯離子數(shù)目．
解答： 解：A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g，故A正確；
B．NO與氧氣不能共存，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧氣，標況下體積小于22.4 L，故B錯誤；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，故C正確；
D．氯離子物質(zhì)的量=1L×2mol/L×2=4mol，溶液中含Cl-的個數(shù)為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，B選項為易錯點，學生容易忽略共存問題，注意理解氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B、乙酸具有氧化性，能跟鈉反應(yīng)放出H2
C、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D、溫度低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別碳酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時，被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)的溶解度受溫度影響差別越大，提純效果越好
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D、用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�
①Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
A、③④B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)乙烯化學性質(zhì)的說法，錯誤的是（　�。�
A、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)
C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D、將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A、2，3，3-三甲基丁烷
B、1，3-二丙醇
C、2-甲基-1-戊炔
D、2，3-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學平衡的體系，關(guān)于化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　　）
A、正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B、化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
C、化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化
D、對于正反應(yīng)為放熱的化學反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2  
 高溫 
.
 
2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如圖：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為
 
．[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是
 
（寫出一種即可）．
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
 
 （用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）═CuSO4+H2↑，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫出電極反應(yīng)式．
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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．   
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu2+得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Fe2++Cu2++2H2S↑    2 Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是
 

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式
 

（3）若在實驗室進行分離有機相和水相的主要實驗儀器是
 
；加入有機萃取劑的目的是
 

（4）步驟III，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 

（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時溶液中離子濃度大小順序是
 

．
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同步練習冊答案
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