Question

固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

• A、原混合物中一定含有Fe₂O₃
• B、氣體A一定均為純凈物
• C、氣體C是純凈的氯氣
• D、溶液甲中一定含有K₂S、K₂SO₃、NaNO₂、K₂SO₄可能含有KAlO₂、K₂CO₃

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，說明一定含有NaNO₂，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體C，C應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀A應為S，說明含有K₂S、K₂SO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液A和氯化鋇反應得到沉淀，沉淀為硫酸鋇沉淀，則原溶液含K₂SO₄，溶液加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)e²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，以此解答該題．

解答： 解：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，說明一定含有NaNO₂，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體C，C應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀A應為S，說明含有K₂S、K₂SO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液A和氯化鋇反應得到沉淀，沉淀為硫酸鋇沉淀，則原溶液含K₂SO₄，溶液加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)e²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，
A．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)e²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，故A錯誤；
B．有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，故B錯誤；
C．而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，故C錯誤；
D．有以上分析可知溶液甲中一定含有K₂S、K₂SO₃、NaNO₂、K₂SO₄，一定沒有MgCl₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入過量氫溴酸生成AlBr₃，與以上物質不反應，不能確定，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現(xiàn)象，根據現(xiàn)象結合物質的性質進行判斷，易錯點為A，注意體會．