下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(aq);△H=-57.3kJ/mol
B、100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
C、銅片插入氯化鐵溶液中:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、還涉及到鋇離子與硫酸離子生成硫酸鋇的放熱反應(yīng);
B、100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH,首先生成碳酸氫根離子;
C、得失電子守恒,電荷守恒;
D、氫氧化鋁不溶于氨水.
解答: 解:A、還涉及到鋇離子與硫酸離子生成硫酸鋇的放熱反應(yīng),△H的值和離子反應(yīng)方程式都錯了,故A錯誤;
B、100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH,首先生成碳酸氫根離子,正確的離子反應(yīng)為:CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-,故B錯誤;
C、得失電子守恒,電荷守恒,正確的離子方程式為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故C正確;
D、氫氧化鋁不溶于氨水,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)
 
種;
(2)常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是(填對應(yīng)字母)
 

(3)一鹵代物種類最多的是(填對應(yīng)字母)
 
;
(4)A~G在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒,150℃時測得燃燒前后的壓強不變的有
 
(填對應(yīng)字母).
(5)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)一定條件下,對于一個可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率
 
  時,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),如果此時增大反應(yīng)物濃度平衡向
 
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,如果升高體系的溫度,平衡向
 
 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)方向移動,對于有氣體參加的反應(yīng),如果減小壓強,會使平衡向氣體體積
 
  (填“增大”或“減小”) 的反應(yīng)方向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),它們分別是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種,若將丁的溶液滴入到乙的溶液中,則產(chǎn)生白色沉淀,向這種白色沉淀中滴加甲的溶液,沉淀溶解并放出一種無色氣體,據(jù)此做出的下列推斷中,正確的是(  )
A、甲一定是HCl
B、乙一定是Na2CO3
C、丙一定是Na2SO4
D、丁一定是Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列液體混合物中,可用分液漏斗分離的一組是( �。�
A、溴和四氯化碳
B、苯和溴苯
C、乙醇和乙酸
D、硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B、金屬性:Rb>K>Na>Li
C、Rb不易與水反應(yīng)放出H2
D、和酸反應(yīng)時Fe能失2個e-,Na失1個e-,所以Fe的金屬性強于Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗?zāi)塬@得成功的是( �。�
A、乙烯通入Br2的CCl4溶液中制備CH2Br-CH2Br
B、苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
C、CH4與Cl2在光照條件下制備純凈的CH3Cl
D、氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗Cl-

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同步練習(xí)冊答案
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