Question

將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

• A、0.1mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.2mol/L
• D、無法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H₂SO₄）=

0.1mol/L

2

=0.05mol/L；
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.005mol×2=0.01mol，則該c（NaOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)，比較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，同時(shí)考查學(xué)生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等．