Question

7．（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
①碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電原子晶體；
②溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電，水溶液能導電分子晶體；
③五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于CS₂、CCl₄等有機溶劑分子晶體；
④溴化鉀，無色晶體，熔融態(tài)或溶于水中均能導電離子晶體；
（2）最近科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的化學式為Na0.35CoO₂•1.3H₂O．若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體含氧原子數(shù)0.33N_A，氫原子數(shù)的物質的量0.26 mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體的特點和性質分析；
（2）根據(jù)化學式和相對原子質量來計算相對分子質量，相對分子質量與摩爾質量的數(shù)值相同，單位不同，并利用化學式來確定原子的關系及N=n×N_A來解答．

解答 解：（1）①原子晶體屬于共價化合物，固態(tài)、液態(tài)時均不導電，而且熔點很高，故答案為：原子晶體；
②熔點低，熔融態(tài)不導電，所以是分子晶體，故答案為：分子晶體；
③根據(jù)相似相溶原理，非極性分子形成的晶體易溶于乙醇、氯仿、丙酮，難溶于水，故答案為：分子晶體；
④離子晶體熔融時或溶于水中都能導電，故答案為：離子晶體；
（2）晶體的化學式為 Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，其相對分子質量為
23×0.35+59+16×2+1.3×（1×2+16）=122.45，
則該晶體的摩爾質量是122.45g/mol，
12.2g該晶體的物質的量為：$\frac{12.2g}{122.45g/mol}$=0.1mol，0.1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為0.1×（2+1.3）×N_A=0.33N_A，氫原子數(shù)的物質的量2.6×0.1=0.26mol，
故答案為：0.33N_A，．

點評 本題考查晶體的類型的判斷和物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確常見原子的相對原子質量及物質的構成是解答本題的關鍵，難度不大，注意相關計算公式的運用．