Question

7．實驗是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)實驗敘述正確的是bc（填序號）．
a．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
b．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
c．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，最終其顏色褪去
d．配制稀硫酸時，先沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
e．稱量NaOH固體時，須在兩個托盤上放上大小相同的紙片
（2）實驗室需用480mL 0.1mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶 小燒杯 玻璃棒．
②配制NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.0g．
b．稱取氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒7～8次，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

Answer 1

分析 （1）a試管可以直接加熱；
b鈉性質(zhì)活潑，密度大于煤油；
c氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
d依據(jù)濃硫酸稀釋正確順序；
e氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行；
（2）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
②依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序．

解答 解：（1）a燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱，試管可以直接加熱，故a不選；
b鈉性質(zhì)活潑，密度大于煤油，鈉保存煤油或石蠟油中可以隔絕空氣，故b選；
c濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最終其顏色褪去，故c選；
d濃硫酸密度大于水，稀釋時應(yīng)將濃硫酸緩緩加入到水中，故d不選；
e氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故e不選；
故選：bc；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：500ml容量瓶 小燒杯 玻璃棒；
故答案為：AC  500ml容量瓶 小燒杯 玻璃棒；
②需用480mL 0.1mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正的順序為：abdcfe；
故答案為：2.0；abdcfe．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)實驗?zāi)芰Γ?/p>