Question

17．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（　　）
①BCl₃     ②NH₃    ③H₂O     ④PCl₄⁺⑤HgCl₂．

• A． ⑤④①②③
• B． ⑤①④②③
• C． ④①②⑤③
• D． ③②④①⑤

Answer 1

分析 根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構型和鍵角．

解答 解：①BCl₃，根據VSEPR理論，配位原子個數為BP=3，孤電子對數為LP=$\frac{3-1×3}{2}$=0，則價電子對數為VP=BP+LP=3+0=3，根據雜化軌道理論，中心B原子為sp²雜化，鍵角為120°；
②NH₃，根據VSEPR理論，配位原子個數為BP=3，孤電子對數為LP=$\frac{5-1×3}{2}$=1，則價電子對數為VP=BP+LP=3+1=4，根據雜化軌道理論，中心N原子為sp³雜化，理論上正四面體構型鍵角為109°28′，由于NH₃分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；
③H₂O，根據VSEPR理論，配位原子個數為BP=2，孤電子對數為LP=$\frac{6-1×2}{2}=2$，則價電子對數為VP=BP+LP=2+2=4，根據雜化軌道理論，中心O原子為sp³雜化，理論上正四面體構型鍵角為109°28′，由于H₂O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH₃分子的鍵角還�。�
④$PC{l}_{4}^{+}$，根據VSEPR理論，配位原子數為BP=4，孤電子對數為LP=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，則價電子對數為VP=BP+LP=4+0=4，根據雜化軌道理論，中心P原子為sp³雜化，鍵角為109°28′；
⑤HgCl₂，根據VSEPR理論，配位原子數為BP=2，孤電子對數為LP=$\frac{2-1×2}{2}$=0，則價電子對數為VP=BP+LP=2+0=2，根據雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；
綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，故選B．

點評 本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎題．