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17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A、C處于同一主族,C、D、E處于同一周期,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,D是地殼中含量最高的金屬元素;A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種),25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH>l;D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁,也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為NH3;B單質(zhì)的電子式為
(2)D元素的名稱是鋁.
(3)寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+CO2(過)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(4)工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲(BA3):B2(g)+3A2 (g)?2BA3 (g)△H<0,在一定溫度下,在2L密閉容器中,2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡,測(cè)得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25.
(5)E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2:4.反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3.

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則甲為NH3,A為H、B為N元素;A、C處于同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,C為Na;C、D、E處于同一周期,應(yīng)該處于第三周期,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,即E原子最外層電子數(shù)為:1+1+5=7,則E為Cl;E的單質(zhì)氯氣與甲(NH3)反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙,應(yīng)該為氯化銨和氯化氫,其中0.1mol/L的乙溶液pH>1,則乙為NH4Cl,丙為HCl;D的單質(zhì)既能與C(Na)元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成鹽丁,也能與丙(HCl)的水溶液反應(yīng)生成鹽戊,則D的氫氧化物為兩性氫氧化物,故D為Al元素,故丁為NaAlO2,戊為氯化鋁,由此分析解答.

解答 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則甲為NH3,A為H、B為N元素;A、C處于同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,C為Na;C、D、E處于同一周期,應(yīng)該處于第三周期,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,即E原子最外層電子數(shù)為:1+1+5=7,則E為Cl;E的單質(zhì)氯氣與甲(NH3)反應(yīng)能生成B的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙,應(yīng)該為氯化銨和氯化氫,其中0.1mol/L的乙溶液pH>1,則乙為NH4Cl,丙為HCl;D的單質(zhì)既能與C(Na)元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成鹽丁,也能與丙(HCl)的水溶液反應(yīng)生成鹽戊,則D的氫氧化物為兩性氫氧化物,故D為Al元素,故丁為NaAlO2,戊為氯化鋁,
(1)根據(jù)上述方向,甲的化學(xué)式為NH3;B單質(zhì)為N2,電子式為,故答案為:NH3;
(2)D元素的名稱是鋁,故答案為:鋁;
(3)NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2-+CO2 (過)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2 (過)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(4)N2 +3H2?2NH3 △H<0
起始(mol):2      1.6        0
反應(yīng)(mol):0.4     1.2       0.8
平衡(mol):1.6     0.4       0.8
平衡常數(shù)K=0.8mol2L21.6mol2L×0.4mol2L3=25,故答案為:25;
(5)氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl、HCl,二者物質(zhì)的量之比為2:4,則該反應(yīng)方程式為:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl,該反應(yīng)中被氧化的是氨氣,被還原的為氯氣,氯氣完全被還原,而4mol氨氣中有2mol被氧化,所以該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為:2:3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,元素的推斷是解答本題的難點(diǎn),注意三行式在解平衡常數(shù)問題上的應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是( �。�
A.2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的數(shù)目為3NA
D.1molD318O+(其中D代表21H)中含有的中子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知:25℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),下列敘述不正確的是( �。�
A.AgI懸濁液中存在平衡:AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)
B.25℃時(shí),向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體,AgCl的溶度積常數(shù)不變
C.向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液,一定先析出AgI沉淀
D.用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀,水洗造成的AgCl損耗大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列判斷正確的是( �。�
A.元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(  )
A.在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體
B.SO2通入Ba(NO32溶液中
C.CO2通入CaCl2溶液中
D.稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ).
①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育.下列富含維生素C的是B(填字母).
A.牛肉    B.辣椒   C.雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是A
A.碘    B.鐵     C.鈣
④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過敏,在用藥前患者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液.
(1)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A.計(jì)算、稱量、溶解:在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解.
B.轉(zhuǎn)移:把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中.
C.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
D.定容:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切.
E.搖勻:將瓶塞塞緊,充分搖勻.
F.貼標(biāo)簽、裝試劑瓶:將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶.
(2)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是a(填字母).
a.某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d.進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=a kJ/mol,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論正確的是(  )
A.a<0,T<250
B.250℃時(shí),0~10 min內(nèi)v(H2)=0.015 mol/(L•min)
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)大
D.250℃時(shí),起始時(shí)向容器中改充1 mol CH3OH氣體,恒溫達(dá)平衡后,CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為0.1mol/L NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性.
(2)B為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)C為0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
①100mL蒸餾水中;              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;  ④100mL 0.1mol/L 鹽酸中,
充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag+)由大到小的順序是②①④③(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L.
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