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下列各組熱化學方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量不等、密度相等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO和N2
C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：填空題

完成下列表格(注明單位)：

微粒

摩爾質(zhì)量

質(zhì)量

物質(zhì)的量

微粒數(shù)

O

16g/mol

16g

N2

0.5mol

Cu

64g/mol

2NA

H2SO4

1.5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于分液漏斗的使用，下列說法正確的是

A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

C．在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應的離子方程式為____________________________；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應的速率v和時間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應2HBr（g）H2（g）＋Br2（g），下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根．如果有，應該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問滴加飽和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入過量的Ba2+．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾再加入鹽酸．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等雜質(zhì)．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流．蒸發(fā)時：攪拌，防止因為局部過熱導致液滴或晶體飛濺．
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關(guān)問題：

（1）試管a中反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH?濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導氣 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）試管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于聞到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．．

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同步練習冊答案
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