Question

9．O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃?3O₂，O₃?O+O₂．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃═XO+O₂；XO+O═X+O₂（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×10⁷⁶．下列說法不正確的是（　�。�

• A．
  O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂能量曲線可用圖表示
• B． O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂為氧化還原反應(yīng)
• C． 臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O₃分解的催化劑
• D． t℃時，3O₂（g）?2O₃（g），K′≈3.33×10^-77

Answer 1

分析 A．根據(jù)吸熱反應(yīng)，△H＞0，放熱反應(yīng)，△H＜0，圖象中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，據(jù)此分析；
B．元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)催化劑是能改變改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，且參與化學(xué)反應(yīng)，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)；
D．相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)．

解答 解：A．根據(jù)2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖象中反應(yīng)物能量高于生成物表示表示的是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)?144.8KJ/mol，圖象變化符合熱化學(xué)方程式2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，故A正確；
B．O₂可以轉(zhuǎn)化成O₃，但元素化合價未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃=XO+O₂；XO+O=X+O₂（X=Cl、Br、NO、OH等），X參與反應(yīng)，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；
D．逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，所以3O₂（g）?2O₃（g），K=$\frac{1}{3×1{0}^{76}}$=3.33×10^-77，故D正確；
故選B．

點評 本題考查催化劑、平衡移動、放熱反應(yīng)的圖象與含義、平衡常數(shù)等，難度不大，注意相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)．