硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示.
S
O2
SO2
O2
A
H2O
H2SO4
Cu
CuSO4
BaCl2溶液
BaSO4
(1)SO2可以使品紅溶液褪色,說明SO2具有
 
 (填“漂白性”或“氧化性”);
(2)化合物A的化學式為
 
;
(3)反應⑤的離子方程式為
 
考點:含硫物質的性質及綜合應用,二氧化硫的化學性質
專題:氧族元素
分析:(1)二氧化硫具有漂白性,漂白的原理是發(fā)生化合反應生成無色了無色物質;
(2)A為二氧化硫和氧氣反應生成的物質,可判斷A為三氧化硫;
(3)反應⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅.
解答: 解:二氧化硫具有漂白性,漂白原理是發(fā)生化合反應而不是氧化還原反應生成無色物質;
故答案為:漂白性;
(2)A為二氧化硫和氧氣反應生成的物質,可判斷A為三氧化硫,其化學式為SO3
故答案為:SO3;
(3)反應⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
點評:本題考查了硫及其化合物性質的分析判斷,注意二氧化硫漂白性的原理,本題難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、動態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見
B、化學反應的速率和限度均可通過改變相應的化學反應條件而改變
C、物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D、化學反應達到平衡狀態(tài)時,正反應速率與逆反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得,又能由金屬與鹽酸反應制得的是(  )
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

曾發(fā)生的液氯儲罐爆炸,其原因是液氯中混有NCl3.當液氯中NCl3的質量分數(shù)達到4%以上就有爆炸危險.
(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質.寫出該反應的化學方程式
 

(2)為測定氯氣中的NCl3含量,將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3 (反應為:NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2),再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2,測得吸收后NaOH溶液增重51.4g.經(jīng)測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g.
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質的量濃度為
 

②計算該樣品中NCl3的質量分數(shù),并判斷該樣品是否安全?

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質受光照射時,不會發(fā)生化學反應的是( �。�
A、H2和Cl2混合
B、H2和O2混合
C、氯水
D、AgBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關.
Ⅰ.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為:NH4NO3→HNO3+N2+H2O(未配平)
(1)該反應中發(fā)生還原反應的過程是
 
 

(2)反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
;現(xiàn)有1mol NH4NO3分解,生成
的氧化產(chǎn)物的物質的量是
 
mol.
Ⅱ.硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為:m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
(3)下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是
 
(選填字母編號).
a.m=1             b.n=2            c.p=3            d.q=4
(4)若反應過程中共轉移3.01×1023個電子,則反應可產(chǎn)生氣體的體積為
 
(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列應用不涉及氧化還原反應的是( �。�
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D、實驗室制二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是( �。�
A、原子序數(shù)X>Y
B、最外層電子數(shù)X>Y
C、原子半徑X<Y
D、最高正價X<Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中屬于吸熱反應的是(  )
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2 Fe+Al2O3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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