【題目】下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯誤的是

A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物

D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４�，均能有效減緩鐵的銹蝕

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化硅是制光導(dǎo)纖維的主要原料，故A正確；B．風力發(fā)電是一種清潔能源，建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題，故B正確；C．糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４�，涂保護層或阻止發(fā)生電化腐蝕的條件，可以有效減緩鐵的銹蝕，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（ ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水

B．灰霾粒子平均直徑在1 000～2 000 nm之間，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì)

D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是( )

A．Na＋ B．Fe3＋

C．Al3＋ D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是 （ ）

A．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是

A．Q＜0

B．平衡常數(shù)值：b點＜d點

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v(正)＜v(逆)

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