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12．化學(xué)變化中必然伴隨著能量的變化．相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時(shí)放出能量最大的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 F、Cl、O、Na原子結(jié)構(gòu)分析可知F的活潑性最大，物質(zhì)能量越高越活潑，氫原子和選項(xiàng)中原子形成化學(xué)鍵放出能量據(jù)此分析，也可以查閱鍵能大小比較．

解答解：F、Cl、O、Na原子結(jié)構(gòu)分析可知F的活潑性最大，主要看該物質(zhì)的氧化性，F(xiàn)氧化性最強(qiáng)具有的能量最高，結(jié)合氫原子放出能量最大，查閱數(shù)據(jù)：HF的鍵能為565，HCl的鍵能為431，HO的鍵能為464，NaH的鍵能為186，所以最大是A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了形成化學(xué)鍵能量的變化分析判斷，元素原子的活潑些和周期表中存在的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有N_A個(gè)分子
	B．	0.2 mol•L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-數(shù)目小于0.2N_A
	C．	18gD₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A（相對原子質(zhì)量D：2，O：16）
	D．	1molNa與足量的O₂反應(yīng)，鈉失去N_A個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)電路中有1.204×10²²個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的C（H⁺）約為0.1 mol•L^-1
	B．	電池工作時(shí)，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯
	C．	電池工作時(shí)，外電路的電子方向是從a到b
	D．	乙池中的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO₂和NO，同時(shí)獲得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO₂^-的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ABC（填標(biāo)號）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na⁺）=3c （HSO-3）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H₂SO₃的第二級電離平衡常數(shù)Ka₂≈10^-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO₃，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時(shí)溶液中 c（OH^-）=c （H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO₂，則反應(yīng)的總離子方程式為3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為 NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O₂的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si₃N₄，實(shí)驗(yàn)測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測PCl₃的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp²雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn)、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H₂bO₄，則a的氫化物的化學(xué)式為aH₃
	B．	若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料
	C．	若b的單質(zhì)與H₂易化合，則c的單質(zhì)與H₂更易化合
	D．	a與b之間容易形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C₅H₁₂O的鏈狀有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)且只兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）

選項(xiàng)	器材和試劑	相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A	洗氣瓶，飽和Na₂CO₃溶液、濃硫酸、含HCl和水蒸氣的CO₂氣體	除去CO₂中的HCl和水蒸氣
B	分液漏斗、燒杯、蒸餾水、溴和苯的混合物	分離溴和苯的混合物
C	鐵架臺、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、濃硫酸、銅片	實(shí)驗(yàn)室制取SO₂
D	鐵架臺、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、棉花、酒精燈、氯化銨晶體、熟石灰	實(shí)驗(yàn)室制取NH₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水分別含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個(gè)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）請你推斷各車間污水的污染物分別是ANaOHBCuCl₂CNa₂CO₃DHCl；
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl．

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