室溫下，等體積的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩溶液中由水電離的c（H+）前者小于后者
B、兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等
C、兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等
D、兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：A、酸溶液分析水的電離，計(jì)算溶液中氫氧根的濃度，pH=2的 HCl和CH3COOH溶液中氫氧根濃度均為10-12mol/L，兩溶液中由水電離的c（H+）相等；
B、等體積的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質(zhì)的量大，反應(yīng)生成的氫氣體積大；
C、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液起始?xì)潆x子濃度相同，兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等；
D、兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性．
解答： 解：A、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液中氫氧根濃度均為10-12mol/L，兩溶液中由水電離的c（H+）相等，故A錯(cuò)誤；
B、等體積的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質(zhì)的量大，反應(yīng)生成的氫氣體積大，故B錯(cuò)誤；
C、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液起始?xì)潆x子濃度相同，兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等，故C正確；
D、兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選：C；
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，關(guān)鍵注意與強(qiáng)電解質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液與40mLcmol?-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 
．
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫(xiě)出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合條件的是（　�。�
A、Ag+、Al3+、Fe3+
B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
C、Ag+、Cu2+、Na+
D、Ag+、Ba2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）　v（b）＞v（d）
B、平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n（CO）：n（H2）=1：2
C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）　K（b）=K（d）
D、平均摩爾質(zhì)量：
.
M
（a）＜
.
M
（c）
.
M
（b）＞
.
M
（d）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大：當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；且a+b
 
p（填“＞”“＜”’或“=”）．
（2）減壓時(shí)，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合物的顏色
 
，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色
 
．（填“變淺”“變深”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若向略含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1mol，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g，則通入SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A、1：5B、1：2
C、2：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2H-=2CO32-+6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)
C、充電時(shí)陰極產(chǎn)CH3OH
D、充電時(shí)每生成1molCH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有
 
性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說(shuō)明SO2的水溶液顯
 
（填字母）．
a．酸性                  b．堿性
（4）若X為
 
（填化學(xué)式）溶液，可觀察到裝置①中無(wú)明顯現(xiàn)象．打開(kāi)活塞a，通入氧氣，有白色沉淀生成說(shuō)明SO2最終被氧化為SO42-．
鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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