【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )
A. M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。回答下列問題:
(1).過濾時主要的玻璃儀器有
(2).加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是
(3).加入H2O2溶液的作用是: ;加入MgO的作用是
(4).濾渣的主要成分為 。
(5).向濾液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ;②趁熱過濾;③ ;④過濾、洗滌、干燥。
(6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2: 取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質(zhì)量為299,列出表達式即可)】
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 ( )
A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 相同壓強下,沸點:C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)A~F為初中化學常見的六種物質(zhì),且都含有一種相同元素,它們相互間的關系如圖所示.己知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F是人體中含量最多的物質(zhì).(部分反應物、生成物及反應條件己略去)
請回答:
(1)寫出A、D、F的化學式:A______,D______ ,F________。
(2)寫出C物質(zhì)的一種用途___________,C與E反應的化學方程式是___________。
(3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應.未涉及的基本反應類型是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應。
②③兩步均充分反應,加入硫酸鐵溶液,立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,最終得到只含一種溶質(zhì)的無色溶液.請回答下列問題:
(1)①根據(jù)發(fā)生的反應及現(xiàn)象可知反應②結束時溶液中的離子有_____________(填離子符號);②無明顯現(xiàn)象,發(fā)生反應的化學方程式是_____________;
(2)求解③中參加反應的燒堿的質(zhì)量為_____________;
(3)發(fā)生中和反應的硫酸的物質(zhì)的量為_____________ ;
(4)最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)利用上述儀器和藥品組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置,你選擇的儀器是______(填寫序號)。
(2)選擇合適的藥品制取CO2,反應的化學方程式是________________。
(3)驗證二氧化碳是否收集滿的操作是________________。
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