區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( �。�
A、加熱
B、兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C、溶于水,比較其溶解性
D、兩者分別加入NaOH溶液或石灰水
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,都可與堿發(fā)生反應(yīng),與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀,但與鹽酸反應(yīng)的速率不同,以此解答該題.
解答: 解:A.NaHCO3受熱分解:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑,而Na2CO3在加熱時(shí)不分解,還需要石灰水可鑒別,但操作較復(fù)雜,故A不選;
B.與鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3,先不生成氣體的為Na2CO3,現(xiàn)象不同,可區(qū)別,方法簡單,故B選;
C.二者都可溶于水,不能鑒別,故C不選;
D.加入氫氧化鈉溶液,無論是否反應(yīng)都沒有明顯的現(xiàn)象,加Ca(OH)2溶液,在溶液中分別發(fā)生:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,都產(chǎn)生沉淀,不能鑒別,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�,為高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,鑒別時(shí)必須有明顯的不同現(xiàn)象且操作簡單,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m(混合物)9.2g13.8g14.2g
V(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中不正確的是( �。�
A、根據(jù)表中第Ⅱ組數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1
D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一塊表面已經(jīng)氧化為氧化鈉(Na2O)的金屬鈉的質(zhì)量為9.2g,把它投入100g水中,在常溫下放出氫氣0.2g,則金屬鈉的純度為
 
(只填答案,不用寫過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為
 
mol.如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時(shí),所得固體的化學(xué)式為
 
,其質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出,則這種溶液中(  )
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、一定不含CO32-
D、可能含有SO42-或Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CCl4和蒸餾水都是無色溶液,請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程):
(1)只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是
 
,呈棕黃色的液體是
 

(2)不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是
 
,上層液體是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將15.6g Na2O2與5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分溶解后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液體積不變,則下列說法正確的是(  )
A、最終得到的溶液中:C(Na+)=C(Cl-)+C(OH-
B、反應(yīng)過程中得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為7.84L
C、最終得到C(Na+)=1.5mol/L
D、最終得到沉淀為Al(OH)3,質(zhì)量是7.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)△H3=mkJ/mol,平衡常數(shù)(K)的大小與溫度
(T)的關(guān)系如圖中曲線所示,則m
 
0(填“>”“=”或“<”);b點(diǎn)時(shí)v(正)
 
v(逆)(填“<”、“=”或“>”).反應(yīng)的焓變(△H)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖不正確的是
 
(填序號(hào)).

(3)某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04?7H2O),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 

(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH42SO4兩種化工原料.
①對于(NH42SO3溶液,某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式:
2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3?H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是
 

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=
 
(已知:常溫下,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)
 
.萬一誤服了少量BaCO4,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L(已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×l0-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
B、含磷洗衣粉中的磷是植物生長的營養(yǎng)元素,洗衣水可排入河泊
C、在入�?诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
D、國家規(guī)定商家不得無償提供塑料袋,是為了減少白色污染

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同步練習(xí)冊答案
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