19．下列各物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能形成順、反異構(gòu)體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-戊烯

分析 具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．

解答 解：A．1，1-二氯乙烯為：CCl2=CH2，其中C=C連接相同的H原子，相同的Cl原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；
B．丙烯為：CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；
C．1-丁烯為：CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故C錯誤；
D．2-戊烯為：CH3CH2CH=CHCH3，其中C=C連接不同的原子或原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)結(jié)構(gòu)要求C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作方法中可行的是（　　）
A．用淀粉KI試紙鑒別溴蒸氣和NO2氣體
B．證明Fe2O3是堿性氧化物，可將其與鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
C．若NaOH溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量的硫酸清洗
D．除去MnO2中的雜質(zhì)KMnO4，可將固體溶于水后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀（或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵）．
（2）寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag（或AgNO3）．
（4）操作⑤的名稱是萃取分液，選用的試劑是CCl4．
（5）AgI見光易變黑，其原因（用化學(xué)方程式表示）2AgI 光照_2Ag+I2，寫出AgI兩種主要用途人工降雨和感光材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為，降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（如圖所示）：，則降冰片烷的二氯取代物共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
（1）23027.78kJ
（2）1.61.80.8Q
A．容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）
B．容器（1）、（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n （NH3）＜0.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4、NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱、延長浸取時間、多次浸取等（任寫兩種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，K=Ksp（ZnS）Ksp（CuS）=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全．]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．“過濾 III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀生成．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．丙烯和氯化氫加成D．乙烯和水加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性B．制取 Fe（OH）2C．
證明鐵生銹時空氣參加反應(yīng)D．
檢查裝置氣密性

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