Question

3．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO₂
（1）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO₂，如何觀察產(chǎn)物CuSO₄的生成待反應混合液冷卻至室溫，轉移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍色．

Answer 1

分析 （1）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO₂的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，結合裝置可知a、e可達到目的；
（2）根據(jù)硫酸銅溶液顯示藍色分析，注意反應后的混合物中含有濃硫酸，不能將水加入混合液中，可以借用濃硫酸稀釋的操作方法解答．

解答 解：（1）用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，由于反應不需要加熱，排除裝置d；由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置c；裝置b無法可知反應速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae，
故答案為：ae；
（2）硫酸銅溶液顯示藍色，將反應后的溶液稀釋后通過溶液顏色即可判斷反應產(chǎn)物含有硫酸銅，由于混合液中含有濃硫酸，若向反應后的混合液中加入水，會導致液體飛濺，所以正確的操作方法為：待反應混合液冷卻至室溫，轉移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍色，
故答案為：待反應混合液冷卻至室溫，轉移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍色．

點評 本題考查氣體發(fā)生裝置的選擇、濃硫酸的化學性質，題目難度不大，明確化學實驗基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點為解答關鍵，注意明確濃硫酸的性質，試題側重考查學生的化學實驗能力．