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【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。

(查閱資料)

pH越小,c(OH)越小,溶液堿性越弱。

(實驗過程)

編號

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

測量下述實驗過程的溫度變化

測量下述實驗過程的pH變化

(分析與解釋)

1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質(zhì)是_________。

2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____,OH未參與該反應的實驗證據(jù)是_________。

3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應的離子有____________

【答案】NaHCO3 CO+ Ca2+ = CaCO3 滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合 HCO、OH

【解析】

(1)根據(jù)圖象,實驗Ⅰ中,溶解時碳酸氫鈉的溫度降低,碳酸鈉的溫度升高,據(jù)此分析判斷;

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)圖象,氫氧化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合,結(jié)合題干信息“pH越小,c(OH)越小,溶液堿性越弱分析解答;

(3)滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,說明c(OH)發(fā)生了明顯的變化,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)圖象,實驗Ⅰ中,溶解時碳酸氫鈉的溫度降低,為吸熱過程,碳酸鈉的溫度升高,為放熱過程,吸收熱量的物質(zhì)是碳酸氫鈉,故答案為:NaHCO3;

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,反應的離子方程式為CO32-+ Ca2+ = CaCO3,根據(jù)圖象,氫氧化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合,說明OH未參與反應,故答案為:CO32-+ Ca2+ = CaCO3;滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合;

(3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,說明c(OH)發(fā)生了明顯的變化,是因為HCO3-能夠與OH發(fā)生反應生成CO32-,故答案為:HCO3-、OH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1mol有機物A能與1mol氫氣發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物是22,3-三甲基戊烷,則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有___________。

(2)1mol有機物A2molH2發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物為22,3-三甲基戊烷,則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為______(注意:不穩(wěn)定)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某天然油脂A的分子式為C57H106O61mol該油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為N(C):N(H):N(O)=9161。

1)寫出B的分子式:__

2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:__,C的名稱是__。

3)寫出含5個碳原子的C的同系物可能的結(jié)構(gòu)簡式:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是資源的寶庫,醢藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

(1)下列說法正確的是_________。

aAgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深 bFCl、Br、I的非金屬性依次增強

cHFHCl、HBrHI的還原性的依次增強 dF2、Cl2、Br2、I2H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖:

①氧化時,可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化,反應的離子方程式為:_________

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、__________________。

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+Fe2+、Ca2+SO42等雜質(zhì),“除雜”所需試劑有:①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液.試劑的添加順序為_________。

為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32)應不小于_________mol/L[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀]

(4)目前,利用食鹽制取純堿主要有氨堿法和“聯(lián)合制堿法兩種工藝

①能析出 NaHCO3的原因是_________

氨堿法是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用,但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2;聯(lián)合制堿法是在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。

③常溫下,向飽和食鹽水中通入NH3CO2,當(HCO3)=c(NH4+)時,溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池是化學電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

1)如圖連接好裝置后,負極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。

2)相應原電池的總反應方程式為____。

3)下列化學反應可通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鏈狀高分子化合物可由有機化工原料和其他無機試劑通過加成反應、水解反應、氧化反應、縮聚反應制得,則是(

A.乙醇B.丁醇C.乙烯D.1丁二烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

B.X點溶液中:cH2A+cH+=c(A2-)+2cOH-

C.Y點溶液中:3cNa+=2c(A2-)+2cHA-+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�;卮鹣铝袉栴}:

1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應進行的操作是___,反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。

2)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

II.過氧化鈣溶于酸,極微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaOO2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題:

CaCO3濾液白色結(jié)晶

3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈___性(填、)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。

4)步驟②中反應的化學方程式為__,該反應需要在冰浴下進行,原因是__

5)為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù),取1.2g樣品,在溫度高于349℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過如圖所示裝置收集,測得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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