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8.A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè),D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11.請回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)SiH4;E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示)Al3+<Na+<S2-
(2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體,W的電子式;由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X中所含化學(xué)鍵類型極性鍵、非極性鍵;向X中加入酸性KMnO4溶液,寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O; 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH.
(3)G是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,G的最高價(jià)氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA
(4)A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以鉑為電極,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O.

分析 A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為氫元素;A與E同一主族,E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E為Na;B、C、D為同一周期,應(yīng)處于第二周期,E、F、G、H都處于第三周期,令F的最外層電子數(shù)為x,其質(zhì)子數(shù)為10+x,則D原子最外層電子數(shù)為2x,質(zhì)子數(shù)為2+2x,由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5,則有:10+x-(2-2x)=5,解得x=3,故F為Al、D為O,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,則C的原子序數(shù)=28-8-13=7,故C為N;D與H分別為同主族,則H為S;B與G同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,處于ⅣA族,故B為C、G為Si,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為氫元素;A與E同一主族,E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E為Na;B、C、D為同一周期,應(yīng)處于第二周期,E、F、G、H都處于第三周期,令F的最外層電子數(shù)為x,其質(zhì)子數(shù)為10+x,則D原子最外層電子數(shù)為2x,質(zhì)子數(shù)為2+2x,由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5,則有:10+x-(2-2x)=5,解得x=3,故F為Al、D為O,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,則C的原子序數(shù)=28-8-13=7,故C為N;D與H分別為同主族,則H為S;B與G同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,處于ⅣA族,故B為C、G為Si,
(1)以上八種元素中的非金屬中Si的非金屬性最弱,其形成的最簡單氣態(tài)氫化物SiH4穩(wěn)定性最弱,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Na+>Al3+,故答案為:SiH4;Al3+;Na+;S2-;
(2)一定條件下,氫氣與氮?dú)獬浞址磻?yīng)可生成氣體W為NH3,NH3屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個(gè)電子,氨氣的電子式為,由H、O兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解生成Y,則X為H2O2、Y為H2O,H2O2分子中O原子之間形成1對共用電子對,H原子與O原子之間形成1對共用電子對,故其含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,雙氧水具有還原性,高錳酸鉀具有氧化性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O,固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)S,同時(shí)生成NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH,故答案為:;極性鍵、非極性鍵;5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O;Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH;
(3)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成CO與Si,化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C _2CO↑+Si,二氧化硅中Si由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),1mol二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,1.2g二氧化硅的物質(zhì)的量為:1.2g60g/mol=0.02mol,0.48g C單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.48g12g/mol=0.04mol,故兩者恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol×4=0.08mol,
故答案為:0.08NA;
(4)氫氣與氧氣可以構(gòu)成燃料電池,氫氣在負(fù)極失去電子,結(jié)合氫氧根生成水,電極反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O.

點(diǎn)評 本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,涉及元素周期律、比較離子半徑、電子式、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.第二十九屆奧林匹克夏季運(yùn)動會于2008年8月8日-24日在北京隆重舉行并獲得巨大成功.如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物,被稱之為奧林匹克烴.下列說法正確的是( �。�
A.該有機(jī)物的一氯代物共有四種
B.該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子
C.該有機(jī)物屬于芳香族化合物,是苯的同系物
D.該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知常溫下SO2與Na2O2之間可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),其中一個(gè)為2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2(記為a),為驗(yàn)證二者到底是發(fā)生一個(gè)反應(yīng)還是兩個(gè)反應(yīng),某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究,回答下列問題:
     
                A         B                  D.
(1)SO2與Na2O2之間可能發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)是(記為b)Na2O2+SO2═Na2SO4
(2)盛裝Na2SO3的儀器名稱是三頸燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開彈簧夾通入一段時(shí)間的N2,目的是排除裝置內(nèi)空氣,防止其產(chǎn)生干擾.
(3)若想通過檢驗(yàn)裝置D中所收集到的氣體來判斷反應(yīng)a是否發(fā)生.
①請補(bǔ)畫出裝置D中相應(yīng)的導(dǎo)管.
②為確保檢驗(yàn)結(jié)論的可靠性,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷,且需要在C、D之間添加相應(yīng)的裝置,該裝置的作用是吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫.
(4)假設(shè)通過(3)中的操作證明反應(yīng)a發(fā)生了,為確定反應(yīng)b也發(fā)生了,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)持續(xù)通入氣體至C中的現(xiàn)象為固體淡黃色完全消失;然后取適量的C中固體溶于蒸餾水,然后加入足量的鹽酸,再加入適量的氯化鋇溶液,得到白色沉淀(寫出具體操作步驟).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有下列反應(yīng):①乙烯制氯乙烷  ②乙烷制氯乙烷  ③異戊二烯制橡膠  ④乙烯通入高錳酸鉀溶液中  ⑤丙烯通入溴水中.(用序號回答)
其中屬于取代反應(yīng)的是②屬于氧化反應(yīng)的是④
屬于加成反應(yīng)的是①⑤屬于聚合反應(yīng)的是③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是( �。�
A.漂白粉溶液在空氣中長時(shí)間放置:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.AgNO3溶液中加入過量稀氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O
D.SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.據(jù)報(bào)導(dǎo),目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢.抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外,PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種.已知:
FeHClH2O(苯胺、弱堿性、易被氧化)
KMnO4H+
NaOH
下面是PAS-Na的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明):
ABC7H6BrNO2XCNaOHD→EY(對氨基水楊酸鈉)
按要求回答問題:
(1)A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發(fā)生取代反應(yīng),在30℃時(shí)反應(yīng)主要得到B和它的一種同分異構(gòu)體,在一定條件下也可以反應(yīng)生成TNT,請寫出由A制取TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式+3HO-NO2+3H2O
(2)寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C:D:
(3)寫出所加試劑的化學(xué)式X:KMnO4Y:NaHCO3
(4)上述合成路線中,分子式為C7H6BrNO2的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子,與它具有相同官能團(tuán)并屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有17種(含M本身).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中正確的是( �。�
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子
B.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D.堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率.
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)使使水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子.
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法.電滲析法凈化水時(shí),使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力.
(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1則此水的硬度為8.98°.
(5)若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)該使硬水先通過RH(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是先通過陰離子交換樹脂產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀影響交換效果.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2:3:6,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是( �。�
A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:3

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同步練習(xí)冊答案
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