Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 5.6g鐵粉與足量Cl₂反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B． 1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0N_A
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• D． 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵粉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；
B、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol電子和10mol質(zhì)子來分析；
C、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣；
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3N_A個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子和10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol電子和9mol質(zhì)子，故B錯誤；
C、28g氮氣的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣，故當(dāng)生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3.75mol電子即3.75N_A個電子，故C正確；
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．