下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ �。�
|
| A． | 用蒸餾的方法制取蒸餾水 |
|
| B． | 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 |
|
| C． | 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 |
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| D． | 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) |
考點(diǎn)：
物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．
專題：
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．
分析：
A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離；
B．膠體能透過濾紙；
C．二者都不溶于水；
D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)．
解答：
解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．二者都不溶于水，應(yīng)加入鹽酸除雜，故C錯(cuò)誤；
D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：
本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
| W | X | Y | Z | |
| 結(jié)構(gòu) 或性質(zhì) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零 |
（1）Z在元素周期表中位于 族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 （填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）．
a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）C元素在周期表中的位置 ，請(qǐng)寫出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式 ，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有
1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為
0.03mol·L－1·min－1
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定條件下，化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率( )
A．均不變 B．均增大
C．①增大，②不變，③減小 D．①減小，②不變，③增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
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| A． | 在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性 |
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| B． | 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) |
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| C． | 清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的 |
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| D． | 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種素被氧化，必有另一種元素被還原 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（ �。�
①向飽和碳酸鈉溶液中加入過量的氯化鈣溶液
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中加入過量的稀硫酸
④向石灰水中通入過量CO2．
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| A． | ①② | B． | ②⑤ | C． | ①③ | D． | ③⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ �。�
A． 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B． 常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C． 1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D． 1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
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