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（2011?順德區(qū)模擬）已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　�。�
分析：首先分析化學方程式的特征，反應中，C為固體，氣體反應物的化學計量數小于氣體生成物的化學計量數，反應吸熱，結合外界條件對化學平衡的影響分析．
解答：解：A．降低溫度向逆反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．降低溫度向逆反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向正反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．升高溫度平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征，結合外界條件對化學平衡的影響分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（N 14、O 16）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）下列操作正確的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能
．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
（3）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
．實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）
向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）
．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．
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