【題目】下列四種元素，原子半徑最大的是
A. 氧B. 氟C. 鈉D. 氯
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L
C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
C.1mol OH- 和17g NH3 所含的電子數(shù)相等
D.在常溫常壓下，11.2 L N2 所含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ �。�
A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：
B. 溶液密度ρ可表示為：
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：
D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。
（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：______
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。
（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。
（5）V2O5 是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法檢測(cè)二氧化硫的含量，并對(duì)H2O2的催化分解原理進(jìn)行分析。
已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12
Ⅰ.檢測(cè)二氧化硫的含量
(1)儀器A的名稱是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________(填編號(hào))。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。
(4)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原用可能是_____________(任答一條即可)，
(5)本實(shí)驗(yàn)中所用的H2O2溶液的濃度，常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸堿中和滴定法過行測(cè)定的原因_______________任答一條即可)。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理
(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快，NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子，請(qǐng)寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。
(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0
若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)
則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)
(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。
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