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1.寫出以1-丁烯為原料,合成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式.
(1)2-氯丁烷:CH2=CHCH2CH3+HClCH3CHClCH2CH3;
(2)2-丁醇:CH2=CHCH2CH3+H2OCH3CHOHCH2CH3;
(3)1,2-丁二醇:CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3,CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOHHOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr;
(4)聚1-丁烯:nCH2=CHCH2CH3

分析 (1)1-丁烯可以和HCl之間發(fā)生加成反應(yīng)得到2-氯丁烷;
(2)1-丁烯可以和水之間發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丁醇;
(3)1-丁烯可以和溴水之間發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二溴丁烷,然后水解可得到1,2-丁二醇;
(4)1-丁烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚1-丁烯.

解答 解:(1)1-丁烯可以和HCl之間發(fā)生加成反應(yīng)得到2-氯丁烷,反應(yīng)為:CH2=CHCH2CH3+HClCH3CHClCH2CH3,故答案為:CH2=CHCH2CH3+HClCH3CHClCH2CH3;
(2)1-丁烯可以和水之間發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丁醇,反應(yīng)為:CH2=CHCH2CH3+H2OCH3CHOHCH2CH3,故答案為:CH2=CHCH2CH3+H2OCH3CHOHCH2CH3
(3)1-丁烯可以和溴水之間發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二溴丁烷,CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3,然后水解可得到1,2-丁二醇,CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOHHOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr,故答案為:CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3,CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOHHOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr;
(4)1-丁烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚1-丁烯,反應(yīng)為:nCH2=CHCH2CH3,故答案為:nCH2=CHCH2CH3

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查以及有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備,漂白粉的有效成分是( �。�
A.Ca(OH)2B.CaCl2C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)均為同系物的是( �。�
  
   
③CH4與C3H8         
④1-丁烯與2-甲基丙烯  
⑤乙酸與CH2=CH-COOH  
⑥乙醇與乙二醇.
A.④⑤B.①⑥C.②③D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的有(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA
B.0.2molH2O2催化分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的離子數(shù)約為0.03NA
D.6.25 mL1 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.元素周期表的一部分,按要求完成各小題.(9分)
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar,非金屬性最強(qiáng)的元素是F.(填元素符號(hào))
(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的NaOH(寫化學(xué)式).
(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽A和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽B與水,寫出鹽B溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中,緩緩滴加NaOH至過量,現(xiàn)象為:隨著氫氧化鈉的滴入,白色沉淀逐漸增加,當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少,最后完全消失,得到澄清溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.海波(Na2S2O3•5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè),海波是無色透明的晶體,易溶于水,遇酸立即分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl2(填化學(xué)式).
(2)裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率,其依據(jù)的原理是增大氣體與溶液的接觸面積.
(3)裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率,D中的試劑可以是ad.
a.品紅溶液    b.氫氧化鈉溶液    c.酚酞溶液    d.酸性高錳酸鉀溶液
(4)裝置E的作用是吸收SO2,防止污染空氣.
(5)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì),簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,靜置,取上層清液,再加氯化鋇,若出現(xiàn)白色沉淀,則說明Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4
(6)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,為了測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量的稀H2SO4,滴加指示劑,用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL,則c(K2Cr2O7)=0.0500mol•L-1.(已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2 62-+I2═S4O62-+2I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀(本題中用KHA表示)標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定某NaOH溶液的濃度,進(jìn)行如下操作:
①用天平精確稱取5.105g KHA(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)固體配成250mL 的標(biāo)準(zhǔn)溶液.
②以酚酞作指示劑,用待測(cè)NaOH溶液滴定25.00mL KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液22.50mL.
③在特定裝置中,把50.00mL氫氧化鈉溶液慢慢滴加到25.00mL KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液中,整個(gè)過程溶液得到不斷攪拌,通過儀器測(cè)得溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(l)操作①中所得KHA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是0.10mol/L.
(2)操作②中,NaOH溶液裝在堿式滴定管中,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)待測(cè)NaOH溶液的濃度是0.11mol/L.
(4)在圖中A點(diǎn),a<22.50mL(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

(1)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
(2)對(duì)濾液Ⅱ的操作,請(qǐng)回答:
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是:用試管取少量濾液Ⅲ,滴加幾滴KSCN溶液,若無顏色變化,則Fe3+已除凈.
(3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4).
(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體,請(qǐng)回答:
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí),加熱到溶液表面形成晶體薄膜(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則停止加熱.
②為了提高產(chǎn)率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應(yīng)該回流到流程中的d位置.(填a、b、c、d)
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠,則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作(填操作名稱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+P(g)═N(g)+2L.在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則該反應(yīng)( �。�
A.正反應(yīng)放熱,L是固體B.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
C.正反應(yīng)吸熱,L是固態(tài)D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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